下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

  A．2NO₂     N₂O₄（正反应为放热反应）

  B．3O₂   2O₃（正反应为吸热反应）

  C．H₂(g)+I­₂(g)   2HI(g)   （正反应为放热反应）

  D．NH₄HCO₃(s)  NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  （正反应为吸热反应）

A.H₂（气）+I­₂（气）2HI（气）

B.3H₂（气）+N₂（气）2NH₃（气）

C.2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）

D.C（固）+CO₂（气）2CO（气）

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I₂（aq）+I^-（aq） I^-₂（aq）上述平衡体系中，I^-₃的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是     （    ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A<v_C

C．在反应进行到D点时, v_正<v_逆

D．A点与B点相比，B点的c（I_­2）大

过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

①2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

②H₂O₂+2I^―+2H⁺=I₂+2H₂O

③C₂H₄O₃+2I^―+2H⁺=CH₃COOH+I_­2+H₂O

④2S₂O₃^2―+I₂=S₄O₆^2―+2I^―

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol?L^―1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积20mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）

另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为3mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

（1）已知过氧乙酸分子部分含有H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为             。

（2）根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度。

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I₂（aq）+I^-（aq） I^-₂（aq）上述平衡体系中，I^-₃的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（   ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A<v_C

C．在反应进行到D点时, v_正<v_逆

D．A点与B点相比，B点的c（I_­2）大