（2012?河西区一模）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．

请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：；X的电子式为．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：．
（3）写出反应①的化学方程式：．在B溶液中滴加黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到的现象是．
（4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：

新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：Al₂O₃+3C+N

高温  .

 2AlN+3CO，用该法制得的产品中常含有少量杂质．某同学拟通过如图所示实验装置测定产品中AlN的纯度．已知：AlN溶于强碱溶液时会生成NH₃．
（1）从原料角度分析，AlN中的杂质可能是，装置A中产生气体的化学方程式为．
（2）装置B中的试剂是；装置C中长颈漏斗的作用是．
（3）充分反应后，需打开K通入一段时间N₂，其目的是．
（4）下列针对该实验的各项措施中，不能提高测定结果准确度的是（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排净装置内的氧气
b．滴加NaOH溶液不宜过快
c．取消B装置
d．在C之后增添盛有碱石灰的干燥管
（5）实验中准确称取m g的样品三份，进行三次测定，测得实验前后装置C平均增重n g，则样品中AlN的纯度为．
（6）实验证明，用上图装置测定的AlN纯度偏高，原因是．

“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源．
（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则氢气燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式为．
②熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列说法不正确的是
A．负极反应Al-3e^-=Al³⁺                      B．燃料气体是氧气
C．正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-              D．该电池也可用烃类作燃料
（2）用CO₂和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ10¹¹
①该反应的平衡常数表达式K=．
②在一定压强下，

n(H2)

n(CO2)

=2，测得反应的实验数据如下表．

温度（K）	500	600	700	800
CO2转化率（%）	60	43	28	15

根据表中数据分析：升高温度，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；上述反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它条件不变，适当提高c（CO₂），则乙醇的产量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同．），此时K值
．
④在一定温度下，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图，则p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．