对于平衡体系mA + qD(g) ;⊿H<0. 有下列判断.其中正确的是 A.若温度不变.将容器的体积增大为原来的两倍.此时A物质的浓度变为原来的0.48倍.则m + n <p +——青夏教育精英家教网—

对于平衡体系mA + qD(g) ;⊿H<0. 有下列判断.其中正确的是 A.若温度不变.将容器的体积增大为原来的两倍.此时A物质的浓度变为原来的0.48倍.则m + n <p + q B.若平衡时A.B的转化率相等.说明反应开始时A.B的物的量之比为n: m , C.若温度不变而压强增大为原来的两倍.则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的1/2 D.若平衡体系共有a mol气体.再向其中加入b molB.当达到新平衡时共有mol气体.则m + n = p + q 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时C的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B、若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n：m

C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

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（2009?合肥三模）对于平衡体系mA （g）+nB （g）?pC （g）+qD （g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．判断正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

B．若平衡时，A、B转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有a mol再向其中加入b molB，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的

小

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（2009?揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

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