水的电离过程为H2O? H++OH-.在不同温度下其离子积为Kw=1.0×10-14.Kw =2.25×10-14.则下列叙述正确的是 A.C(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时.C(H+)>C(OH-) C.35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L D.水的电离是吸热的 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H=180.5kJ·mol1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0B.温度较低时,△H影响为主
C.△S<0D.温度较低时,△S影响为主

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氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol-1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

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氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

  

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氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H=180.5kJ·mol1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     
A.△H >0B.温度较低时,△H影响为主
C.△S<0D.温度较低时,△S影响为主

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(18分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。

①298k时,该反应的平衡常数为________ L ·mol-1
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     
a.混合气体的密度保持不变 
b.混合气体的颜色不再变化
c. VN2O4)正=2VNO2)逆
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时
V(正)   V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      
数K数值的是    
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是__________。

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同步练习册答案