11.[答案]A [分析预测及备考建议]阿氏常数在近十年的高考中也成为经典保留节目.当然是以此为载体而考查了化学中的一些基础知识.如气体摩尔体积的适用对象和条件.电解质在溶液中的电离或水解.晶体中的组成.化学键和晶胞中的粒子数等. [答题技巧]A中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等.但实质上当两都质量相同时.含有的C.H原子数相同.因而共用电子对数当然也就相同.正确,熔化状态下能电离的只能是原有的离子键.所以形成的是Na+.HSO4-即阳离子为NA,C项中的氧原子个数起干扰作用.实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-.即为0.1 NA,在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键.所以含4molSi-O键时.为1mol硅原子.对应的就为2NA氧原子. 查看更多

 

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草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产.已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉.回答下列问题:
Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究.
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有
 

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式.
①提出假设
假设1:
 
;  假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3.
限选试剂:1.0mol?L-1盐酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水.
实验步骤 现象与结论
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量
 
,充分振荡
若溶液颜色明显改变,且有
 
生成,则证明有铁单质存在
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中,滴加
 

 
 

 
Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   实验方案设计为:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红.将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL
③重复以上实验1~2次
若某小组的一次测定数据记录如下:V1=18.90mL,V2=6.20mL.根据数据计算0.20g 样品中:n(Fe2+)=
 
; n(C2O42-)=
 
;FeC2O4 的质量分数为
 
(精确到0.01%)

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草酸三氢钾是一种重要的化学试剂,广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制,等级为分析纯(A.R)的产品售价大约每公斤70元.下面是草酸三氢钾的产品标签.
化学名称:草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
英文名:potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式:KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量:254.19
性质:无色晶体或白色粉末.热至100℃失水成无水物,更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等,溶于水,微溶于醇
质量指标:KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量,分析纯(A.R)大于99.5%,化学纯(C.P)大于99.0%
对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法,操作步骤如下:称取草酸三氢钾样品1.271g,溶解后定容在100mL容量瓶A中,用移液管移取25.00mL到锥形瓶中,加硫酸酸化后,用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点,消耗24.91mL.
(1)写出发生的滴定的离子反应方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
.(提示:滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应)
(2)该滴定使用什么指示剂,终点的颜色将怎样变化?
KMnO4; 最后一滴滴入溶液,溶液恰好变紫红色,且30s内不退色,此时便是滴定终点
KMnO4; 最后一滴滴入溶液,溶液恰好变紫红色,且30s内不退色,此时便是滴定终点

(3)通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为
99.6%
99.6%

(4)该产品属于哪种等级的化学试剂
分析纯(A.R)
分析纯(A.R)

(5)采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象,刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中,溶液呈现紫红色,大约3分钟紫红色褪去,随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去.请对这一现象给出解释.
反应生成的Mn2+起催化作用
反应生成的Mn2+起催化作用

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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如图甲:

(1)配制(NH42Fe(SO42?6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解

(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图乙(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数,Fe(SO42?2H2O的式量为180).
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC2O4.2H2O(s)
  △  
.
 
FeC2O4(s)+2H2O(g)
FeC2O4.2H2O(s)
  △  
.
 
FeC2O4(s)+2H2O(g)
.C处时残留物的化学式为
FeO
FeO

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2

③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO.加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?
71.4%
71.4%

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草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

I.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有                       

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     

①提出假设

假设1:________;  假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:  1.0 mol•L1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。

实验步骤

现象与结论

步骤1 :向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡

若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在

步骤2: 将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

 

步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中, 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II.某草酸亚铁样品中含有少量草酸(为方便于计算,草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42代替)。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

(3)实验方案设计为:

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小组的一次测定数据记录如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中:n(Fe2+)=       ; n(C2O42)=     ;FeC2O4 的质量分数为               (精确到0.01%,FeC2O4的式量为144)

 

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.(8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数)。请回答下列问题:

(1)B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为            

(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         

(3)上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 

若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带9个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为                  

(4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为       

 

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