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    (1) HCOOH CO+H2O 实 验 现 象 有关反应化学方程式 A 处 (Fe2O3) 由红棕色变黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B处 变浑浊 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3¯+H2O C 处 火焰呈淡蓝色 2CO+O22CO2 (3) H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3 H2O,除去CO.减少对环境的污染 用NaOH溶液洗气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

    (1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是________．

    (2)实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体．相关的化学方程式是：2CuSO4＋4NaHCO3＝Cu(OH)2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2SO4＋H2O

    Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

    实验步骤如下：

    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________．

    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，如果看到________(填写实验现象)，说明温度过高．

    Ⅱ、甲酸铜的制备：

    将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2－3次，晾干，得到产品．

    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是________．

    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________．

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    甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
     ②装置Ⅱ的作用是 。
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3 = Cu(OH)2   CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O   Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑ 实验步骤如下：
    Ⅰ．碱式碳酸铜的制备：
    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_______________________。
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到_______________（填写实验现象），说明温度过高。
    Ⅱ．甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________________。
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。

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    甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
    ②装置Ⅱ的作用是_________________________。
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3==Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_________________。
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
    ______________（填写实验现象），说明温度过高。
    Ⅱ、甲酸铜的制备： 将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________________。
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是____________________________。

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    甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃―90℃，再逐滴滴入甲酸。

    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

    ②装置Ⅱ的作用是                                         。

    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

    2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

      Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2?4H2O+ CO2↑

    实验步骤如下：

    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。

    ④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃―80℃，如果看到            （填写实验现象），说明温度过高。

    Ⅱ、甲酸铜的制备：

    将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2―3次，晾干，得到产品。

    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。

    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。

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    甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

    (1)

    实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂．Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计

    ②装置Ⅱ的作用是________

    ________．

    (2)

    实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4 H2O]晶体．相关的化学方程式是：

    2 CuSO4＋4 NaHCO3Cu(OH)2·CuCO3↓＋3 CO2↑＋2 Na2SO4＋H2O

    Cu(OH)2·CuCO3＋4 HCOOH＋5 H2O2 Cu(HCOO)2·4 H2O＋CO2↑

    实验步骤如下：

    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5 H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________．

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，如果看到________(填写实验现象)，说明温度过高．

    Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2－3次，晾干，得到产品．

    ③“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是________．

    ④用乙醇洗涤晶体的目的是________．

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