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    34．某化学课外活动小组的同学. 用下述实验方法测定含有碳酸氢钠杂质的纯碱的纯度.取29.25 g氯化钠与过量的浓硫酸作用制取氯化氢气体. 用水全部吸收这些气体制得1000 mL盐酸.取1.714 g含NaHCO3的纯碱样品制成水溶液,将制得的盐酸用滴定管向纯碱样品中逐滴加入.恰至无气体放出时.消耗盐酸60 mL.求这种纯碱样品的纯度是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

        实验步骤如下：

        ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

    密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

    实验，记录此时已注入的水的体积。

    重复三次实验获得的数据如下：

    实验次数

    实验温度（℃）

    注入水的体积（mL）

    1

    17.2

    2.4

    2

    T1

    2.5

    3

    T2

    2.3

    请回答下列问题：

       （1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

       （2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为         。

       （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

       （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

       （5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                         。

     

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    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：
    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%，密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。  
    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需 1～2 s)指向铁丝一端。
    ③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下：     
    请回答下列问题：   
    (1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________；指针指向铁丝时，铁丝为____________（填“正”或“负”）极。   
    (2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________；在未注水前正极的电极反应式为______________。   
    (3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
    (4)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%；利用本实验数据判断，若用45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向__________（填“铁”或“铜”）电极。  
    (5)该实验装置上的不足之处是__________，改进方法是__________。

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    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是______；
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

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    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

        实验步骤如下：

        ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

    密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

    实验，记录此时已注入的水的体积。

    重复三次实验获得的数据如下：

    实验次数

    实验温度（℃）

    注入水的体积（mL）

    1

    17.2

    2.4

    2

    T1

    2.5

    3

    T2

    2.3

    请回答下列问题：

       （1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

       （2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为         。

       （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

       （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

       （5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                         。

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    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

        实验步骤如下：

        ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，

    密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止

    实验，记录此时已注入的水的体积。

    重复三次实验获得的数据如下：

    实验次数

    实验温度（℃）

    注入水的体积（mL）

    1

    17.2

    2.4

    2

    T1

    2.5

    3

    T2

    2.3

    请回答下列问题：

       （1）在该装置中仪器a因其作用而称为    ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

       （2）65%的硝酸的物质的量浓度是         ；在未注水前正极的电极反应式为        。

       （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）

       （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为     %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

       （5）该实验装置上的不足是         ，改进方法是                        。

     

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