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    请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图.并进行必要标注. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
    ___________________________________________________________________________。
    （3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
    （4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
    铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
    写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               
    正极的电极反应式：                               

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    （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    （2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)

    ___________________________________________________________________________。

    （3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。

    （4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

    写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               

    正极的电极反应式：                               

     

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    （1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
    ___________________________________________________________________________。
    （3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        。
    （4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
    铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
    写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               
    正极的电极反应式：                               

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    （12分）
    科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:

    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    		2．0
    相应的热化学方程式如下：
    　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
    中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
    高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　          　　　。
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
    ①该条件下N2的平衡转化率；
    ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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    （12分）
    科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    		2．0
    相应的热化学方程式如下：
    　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
    中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
    高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　          　　　。
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
    ①该条件下N2的平衡转化率；
    ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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