工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g).设在容积为2.0L的密 闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时.NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为.计算 ① 该条件下N2的平衡转化率, ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                           

(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。

(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

①C+H2O(g) CO+H2;②CO+H2O(g) CO2+H2

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                           

(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO,其反应为:

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

写出提高CO吸收率的其中一项措施:                           

 

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工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

 (1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                         

 (2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。

 (3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随

反应时间变化的预期结果示意图。

(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                     

(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施:               

 

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工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                         
(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随
反应时间变化的预期结果示意图。
(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                     
(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施:               

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工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                         
(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随
反应时间变化的预期结果示意图。
(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                     
(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施:               

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工业合成氨的反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:

(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。
(2).已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。
(3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。

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同步练习册答案