如图所示,把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中,试管中开始放入适量的镁片,再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
试管中镁片和稀盐酸剧烈反应,产生大量的气体;烧杯中有固体析出
试管中镁片和稀盐酸剧烈反应,产生大量的气体;烧杯中有固体析出
(2)产生上述现象的原因是
镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气,镁与盐酸反应属于放热反应,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以有固体析出
镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气,镁与盐酸反应属于放热反应,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以有固体析出
;
(3)试管中发生反应的化学方程式为:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(
;由实验推知,氯化镁溶液和氢气的总能量
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)稀盐酸和镁片的总能量,所以该反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).