工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4+4HCl(g);mol某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是D A. 反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时.吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时.若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(  )

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ?mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(  )

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

 SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   ) zxxk.com

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

     SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应

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