Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（填序号 ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为，该电极反应式
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是
（填字母代号）
A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：．
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：mol?L^-1．