1.了解有机化合物中碳的成键特征.了解有机化合物的同分异构现象. 2.了解甲烷.乙烯.苯等有机化合物的主要性质 3.了解乙烯.氯乙烯.苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 4.了解乙醇.乙酸的组成和主要性质及重要应用 5.了解上述有机化合物发生反应的类型 6.了解糖类.油脂.蛋白质的组成和主要性质及重要应用 7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用 8.以上各部分知识的综合运用 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A.《物质结构与性质》模块(12分)

二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:

2C5H6+Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe+H2

请回答下列问题:

(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:                                   

(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为             晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是                

(3)环戊二烯的结构式为:(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是        (填写编号),是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有      个;

(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是         (填化学式),其电子式是                         

B.《实验化学》模块(12分)

(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:

称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:

(1)滴定反应达到终点的现象是:                                         

(2)实施滴定的溶液以呈              (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入                   (填化学式)试剂可达这一目的。

(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果           (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl        AgSCN

(填“>”或“<”)。

(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                 

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A.《物质结构与性质》模块(12分)
二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:
2C5H6+Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe+H2
请回答下列问题:
(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:                                   
(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为            晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是                
(3)环戊二烯的结构式为:(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是       (填写编号),是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个;
(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是        (填化学式),其电子式是                         
B.《实验化学》模块(12分)
(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是:                                         
(2)实施滴定的溶液以呈             (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入                  (填化学式)试剂可达这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果          (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl       AgSCN
(填“>”或“<”)。
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                 

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