16.用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术.下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A.Na2FeO4在溶液中显强碱性.能消毒杀菌 B.Na2FeO4中Fe为+6价.具有强氧化性.能消毒杀菌 C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体.可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体.可使水中悬浮物凝聚沉降 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是    

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌

B.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

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用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒,是城市饮水处理新技术,下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显酸性,能杀菌消毒

B.在Na2FeO4中铁元素显+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒

C.Na2FeO4的还原产物为Fe3+,其易水解产生Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉

D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体,使水中悬浮物聚沉

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用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术,下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是

A.Na2FeO4的溶液显强碱性,能消毒杀菌

B.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

C.Na2FeO4的还原产物Fe3易水解为Fe(OH)3 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

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饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________,多余的氯气可用绿矾吸收,反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外,近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物,如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式:

__________________;__________________;__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型),由此可知,每生成1 mol CHCl3,消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌

B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂,其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法):该法是在碱性溶液中,利用次氯酸盐氧化三价铁盐,试写出并配平这一离子反应方程式:__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后,由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底,水面浮着一层“锈皮”,当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后,水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和[Al2(OH)nCl6-nm(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大?_________;原因是什么?__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒,既能提高消毒效率,又安全、无异味、无副作用,该物质在自然界中存在,对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,试写出该反应的化学方程式:__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂,因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O,从反应原理看,应在酸性条件下进行,能否用盐酸调节溶液的酸性?

答:________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是(  )。

ANa2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌

B.在Na2FeO4Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

CNa2FeO4的还原产物是Fe3,易水解为FeOH3胶体,可使水中悬浮物聚沉沉降

DNa2FeO4的还原产物是Fe2,易水解为FeOH2,可使水中悬浮物聚沉沉降

 

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