（10分)请回答下列问题：

（1）等温、等容下，已知2NO+O₂2NO₂   △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是             （填字母）。

A．升高温度    B．降低温度      C．加入O₂     D．减小压强

E．加入催化剂  F．增加NO的量

（2）若将l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为          mol•L^-1•min^-1。

（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      

填写表中空格：  ②                ③                (填>或 <）

(9分) 已知>C=C<可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C₈H₁₂O₄):

 (1) 试写出下列的结构简式:

  B ______________ C _____________ E _______________

(2) 反应方程式:

 B → E ________________           _____________________________；

 B → C __________________           ___________________________；

 C → D ________________           _____________________________。

(9分) 已知>C=C<可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C₈H₁₂O₄):

(1) 试写出下列的结构简式:
B ______________ C _____________ E _______________
(2) 反应方程式:
B → E ________________          _____________________________；
B → C __________________          ___________________________；
C → D ________________          _____________________________。

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),则下列关系正确的是

（16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个

试回答：

①写出下列元素的符号A___________，C___________；

②用电子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因                                。

（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多

试回答：

①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________

②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为     <      （用化学式表示）。

③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为      >       >       （填元素符号）