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    常温常压下.气体X与氧气的混合气体aL.充分燃烧后产物通过浓硫酸.并恢复到原来条件下时.体积为a/2 L.则气体X是(O2适量) A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷 D．丁二烯 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：______．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    ）对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
    Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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    把1mol由NH3和O2组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热使其充分反应，然后恢复到常温、常压。若混合气体中氧气有xmol，最后在反应器中产生的硝酸为ymol，则y随x变化的趋势如图所示。在下表中写出三种x的取值范围及与x相应的y的表达式。
    　

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    已知烯烃X和炔烃Y常温下为气体，烯烃X和足量的O2的混合气体充分燃烧前后体积不变（100 ℃以上，同温同压下）。现取烯烃X和炔烃Y与足量O2共1.12 L，充分燃烧后，气体总体积为1.17 L（100 ℃以上，同温同压下测定，除去未反应的氧气）。求：

    （1）烯烃X的分子式;

    （2）炔烃Y的分子式;

    （3）1.12 L混合气体中，所允许烯烃X的最大体积（保留4位小数）。

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    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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