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    19．A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A.E 同主族.A能与B.C.D分别形成电子数相等的三种分子.C.D最外层电子数 之和与E的核外电子总数相等.试回答: (1)．B在周期表中的位置为 .化合物BA的空间构型为 . 化台物ABC属于 分子. (2)化合物是一种高能量分子.且C原子满足8电子稳定结构.写出的电子 式 .由A.B.C.D四种元素按原子个数比4:l:2:1组成的化合物的名称是 . (3)分子式为的化合物.与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性.其原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：
    A
    Na
    Na
    ；B
    Al
    Al
    ；C
    Si
    Si
    ；D
    P
    P
    ；E
    Cl
    Cl
    ．
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    ．
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：
    H3PO4＞H2SiO3
    H3PO4＞H2SiO3
    （用化学式表示）

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出元素符号：
    A
    Na
    Na
    ，B
    Al
    Al
    ，C
    Si
    Si
    ，D
    P
    P
    ，E
    Cl
    Cl
    ；
    （2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：
    Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
    Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
    ．
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
    H3PO4
    H3PO4
    ＞
    H2SiO3
    H2SiO3
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：
    （1）写出D元素的名称：
    钠
    钠
    ；比较原子半径B
    ＞
    ＞
    C（填“＞”或“＜”）；
    （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （3）化合物A2C的电子式为
    ；
    （4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于
    离子
    离子
    晶体（填原子、分子或离子）；
    （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为
    H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
    H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
    ．

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    a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
    元素 a b c d e
    原子半径/nm 0.075 0.074 0.186 0.160 0.143
    主要化合价 +2，+3，+4，+5 -2 +1 +2 +3
    单质沸点/℃ -195.8 -183.0 882.9 1090 2467
    以下说法正确的是（　　）

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：
    A
    Na
    Na
     B
    Al
    Al
     C
    Si
    Si
     D
    P
    P
     E
    Cl
    Cl
    ．
    （2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式

    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
    Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
    Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
    H2SiO3＜H3PO4
    H2SiO3＜H3PO4
    ．

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