4.下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1可知.若将含1 LpH=1的 CH3COOH溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合.放出的热量小于57.3 kJ C.由C △H = +1.90 kJ·mol-1可知.金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时.2 g H2 完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 查看更多

 

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下列说法或表示方法正确的是     (      )

A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
B.依据焓判据即可判定(NH42CO3受热分解可自发进行
C.热化学方程式未注明温度和压强,△H表示标准状况下的数据
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中,H(aq))+OH(aq))=HO(l)△H=-57.3 kJ·mol,若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 gH完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H(g)+O(g)=2HO(1)△H=-285.8 kJ·mol

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨)= C(金刚石) △H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ

 

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中,H+(aq))+OH-(aq))=H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ

D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(1)  △H=-285.8 kJ·mol-1

 

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