3.下列各组溶液中.不用其它化学试剂.面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是( ). A.NaOH.AlCl3.盐酸.Na2CO3 B.BaCl2.AgNO3.Na2CO3.CaCl2 C.淀粉.淀粉和KI.KI.溴水 D.NaHCO3.稀硫酸.Na2SiO3.Na2SO3 4.我国支持“人文奥运 的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法不正确的是( ). A.滴入酸性KMnO4溶液.紫色褪去.可证明结构中存在碳碳双键 B.1mol该物质与H2反应时.最多消耗H2的物质的量为7mol C.该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D.该物质的分子式为C20H24O3. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列各组溶液中,不用其它化学试剂,面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。

A.NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B.BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

C.淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D.NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3

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(2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷)
某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2 g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论                            
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    (填字母序号)。
A.溶液温度下降  B.溶液温度升高    C.滴入酚酞后呈浅红色       D.滴入酚酞后呈红色
(2)如下面左图所示分别加热A、B固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    

(3)如上图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体,         (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是         
A.装置I的气球体积较大             B.装置II的气球体积较大
C.生成气体的体积根据盐酸计算       D.生成气体的体积根据固体计算
(4)将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案
预测现象
预测依据
实际结果
实验1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应。
有白色沉淀
实验2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
有白色沉淀出现,同时有少量气泡冒出。
 
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式:
实验1:                                   ;实验2:                                  

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精英家教网本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应和答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
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A.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿.海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.
(1)Ni2+的核外电子排布式是
 

(2)分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是
 

电离能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列说法正确的是
 

A.电负性:N>O>S>C        B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D.CO、H2S、HCN都是极性分子
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为
 

(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
 

B.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离.下面是某化学兴趣小组的活动记录:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
实验方案:
Ⅰ.溶解:称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解.
Ⅱ.蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩.在100℃时蒸发掉50.0g 水,维持该温度,在保温漏斗(如图3所示)中趁热过滤析出的晶体.得晶体m1g.
Ⅲ.冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后,进行减压过滤.得KNO3粗产品m2g.
Ⅳ.重结晶:将粗产品全部溶于水,制成100℃的饱和溶液,冷却至室温后抽滤.得KNO3纯品.
假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计.试回答有关问题:
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.为防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是
 
.该小组同学所用的装置如图4所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:
 
.若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是
 

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某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3NaHCO3两种物质的性质。

1)称取两种固体各2 g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论????????? ???????????????? ?

同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 ??? (填字母序号)。

? A.溶液温度下降? B.溶液温度升高??? C.滴入酚酞后呈浅红色? ????? D.滴入酚酞后呈红色

2)如下面左图所示分别加热AB固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象????????????????????

3)如上图所示,在气密性良好的装置III中分别放入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中

两试管中均产生气体,????????? (填“I”II)的反应程度更为剧烈。

反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是?????????

A.装置I的气球体积较大???????????? B.装置II的气球体积较大

C生成气体的体积根据盐酸计算?????? D生成气体的体积根据固体计算

4)将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1溶液,探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况

实验方案

预测现象

预测依据

实际结果

实验1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应。

有白色沉淀

实验2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。

有白色沉淀出现,同时有少量气泡冒出。

 

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式:

实验1???????????????? ????? ???????????? ;实验2???????????????????? ?????? ??????

 

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某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2 g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论                            
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    (填字母序号)。
A.溶液温度下降  B.溶液温度升高    C.滴入酚酞后呈浅红色       D.滴入酚酞后呈红色
(2)如下面左图所示分别加热A、B固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    

(3)如上图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体,         (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是         
A.装置I的气球体积较大             B.装置II的气球体积较大
C.生成气体的体积根据盐酸计算       D.生成气体的体积根据固体计算
(4)将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况

实验方案
预测现象
预测依据
实际结果
实验1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应。
有白色沉淀
实验2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
有白色沉淀出现,同时有少量气泡冒出。
 
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式:
实验1:                                   ;实验2:                                  

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