8.红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料.在印染工业.电镀工业和皮革工业中作助剂.在化学工业和制药工业中也用作氧化剂.应用领域十分广泛. (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·2Cr2O3)利用以下过程来制取. ①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为: 在常温下该反应速度极慢.下列措施中能使反应速率增大的是 . A.升高温度 B.通入过量的氧气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性.其中除含有Na2CrO4外还含有铝.硅元素的化合物.它们的化学式可能是 . . ③步骤Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的杂质. ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: . (2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1:2混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体.其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大.请填写表中空格.探究制备过程. 序号 实验步骤 口述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中.加水.充分搅拌直到固体不再溶解. ② ③ ④ ⑤ 过滤.干燥 得到K2Cr2O7晶体 (3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很强的氧化性.试写出其与FeSO4溶液反应的离子方程式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为:

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________。

A.升高温度                        B.将原料粉碎

C.增加纯碱的用量               D.通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是________________________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸,其目的是_______________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。

(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程。

序号

实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

溶解

将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解

 

 

 

 

 

 

过滤、干燥

得到K2Cr2O7晶体

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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)。
①在实验室,步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
②在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________;反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)
基本实验步骤为①溶解;②________;③________;④冷却,结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)。
①在实验室,步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
②在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________;反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)
基本实验步骤为①溶解;②________;③________;④冷却,结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中有重要用途,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛.

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取.

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为:

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g),ΔH<0

该反应的化学平衡常数的表达式为________.

②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:

由图1判断,反应进行至t2 min时,曲线发生变化的原因是________________.

由图2判断,t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)

a.升高温度 b.加了催化剂 c.将原料粉碎 d.缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是________、________.

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是________________.

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:________.

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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛.

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取.

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为:

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为________,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是________.

A.升高温度

B.通入过量的空气

C.将原料粉碎

D.增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是________、________.

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是________.

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:________.

(2)将红矾钠与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体.请填写表中空格.完成上述过程.

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