化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量.现提供以下化学键的键能P-P:198 P-O:360 O=O:498 P=O:585 试根据这些数据.计算以下反应的Q P4 + 5O2(g) = P4O10(g), ΔH=-Q kJ/mol (提示:白磷是正四面体型的分子.当与氧形成P4O10时.每两个磷原子之间插入一个氧原子.此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol,H-Cl键的键能为431kJ/mol,则,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反应焓变△H=
-185KJ/mol
-185KJ/mol

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ?mol-1):P-P:198  P-O:360  O=O:498则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为(  )

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为:P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知:白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示.白磷燃烧生成P4O6
(1)白磷和P4O6中的化学键类型分别为
非极性键
非极性键
极性键
极性键

(2)1mol P4 燃烧生成P4O6时放出
1638
1638
kJ热量.

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H  Q1kJ/mol;H-O  Q3kJ/mol;O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是(  )

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198;P—O:360;O—O:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6的反应热ΔH为(    )

                                             

                            白磷                              P4O6

A.-1638 kJ·mol-1                             B.-126 kJ·mol-1

C.+1638 kJ·mol-1                            D.+126 kJ·mol-1

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