近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式 该分子是分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为该分子中的中心原子的杂化类型是．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在（填标号）   a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力．

（2013?河西区一模）肼（N₂H₄）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N₂H₄中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N₂H₄的结构式：．
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应化学方程式为．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为．
（5）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．图中A点处，NH₃的平衡转化率为．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为．

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A₂D₂恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

甲烷、甲醇、肼（N₂H₄）、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料．
（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：．
（2）N₂H₄中N-N键键能__（选填“＞”或“＜”或“=”）CH₃CH₃中C-C键键能，工业上将NH₃、（CH₃）₂CO与氯气反应后水解制取N₂H₄，（CH₃）₂CO中碳原子轨道的杂化类型为：、，1mol （CH₃）₂CO中的π键数目为：．
（3）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰原子外围电子排布式为：．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个 晶胞中钛原子数为：，钛原子的配位数为：．