X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。

（1）X与A溶液反应的离子方程式为                                      

（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，

①化学方程式为_________________

②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________

③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________

（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______

A．1∶1 ∶1      B．4∶2∶2．5        C．4∶8∶7        D．6∶4∶5

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol^－1)，回答下列各题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S^2＋      B．R^2＋      C．T^3＋      D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼      B．铍      C．氦      D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为              ；

②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q     0（填“>”、“=”、“<”）。

（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为         （填序号）。   

  A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9

（4）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=           ：          ：          。

已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2

Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2

（5）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是        （填序号）。

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液

C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-