煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一体积为2L的密闭容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），达平衡H₂O（g）的转化率为20%，请计算此时的平衡常数；
②若容器体积不变，反应在t₀时达到平衡，平衡常数为K₁；在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，平衡常数为K₂；t₃时充入水蒸气，t₄时重新达到平衡；平衡常数为K₃；请在下面的反应速率与时间关系图1中用直线画出t₁到t₄正反应速率的变化情况，并比较K₁、K₂、K₃的数值 （用“＞”、“＜”或“=”）；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H为；
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．图2是甲醇燃料电池的原理示意图，电解质溶液为稀硫酸．
①a处通入的是（填物质名称），左侧电极上发生的电极反应式为；
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从到（填“左“或“右“）．

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1-2粒沸石，按图安装带分水器的回流反应装置．
打开冷凝水，小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中；反应达到终点后，停止加热．
★产品的精制
将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，用10mL10%Na₂CO₃洗涤后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50ml的蒸馏瓶中蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
★回答问题
（1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式（用氧-18示踪原子说明断键情况），
（2）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入．
（3）本实验提高产品产率的方法是，
（4）产品的精制过程中，用10mL10%Na₂CO₃洗涤的目的是，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的（上、下口）置入锥形瓶中．
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是，
（6）其可能的副产物为．

工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（　　）