已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是．

【化学-选修3物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期由负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F的价层电子排布为；化合物F₂C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为．
（2）比较A、D的氢化物．稳定性：前者后者；沸点：前者后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为；该离子的空间构型为．C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）1molAC₂分子中π键的数目为个；B、C形成的正一价离子N与AC₂互为等电子体，N的电子式为；
（5）AC₂分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为

2

acm阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为g/cm³．

（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为．
（2）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是．

[化学-选修3：物质结构与性质]
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
（1）砷的基态原子的电子排布式为．
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．Ga和As相比，电负性较大的 是，GaAs中Ga的化合价为
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为；AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为
（4）Na₃As0₄可作杀虫剂．As0₄^3-的立体构型为与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性强的原因
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞如图．已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算）

（2010?湘潭三模）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图甲装置进行有关实验，请回答：

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母）．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO₄溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO₃溶液
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．
（3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图乙图1、2所示）．
①将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：．
（3）如果用1molCu来制取1molCuSO₄，则所需12mol/L的硝酸体积为mL，（假设HNO₃的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空气的体积为．（假设实验体积为标准状况下测定，并忽略装置中原有空气的影响，以上数据均保留小数点后一位．）