（10分）（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为　　 　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　　     kJ。

（2）已知：C₃H₈(g )  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式                                    。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                         。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　            而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                   。

（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：

                >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。

（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1. 1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低为零

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　            而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。

（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：

               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。

（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1. 1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低为零