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    4．某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1.该溶液中.下列各组离子一定不能大量共存的是 ( ) A．Na+.AlO2-.Cl-.SO42- B．Mg2+.Ca2+.HCO3-.Cl- C．K+.Fe2+.SO42-.Br- D．Fe3+.Ca2+.Cl-.NO3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

    a．I2与WI2的浓度相等

    b．W的质量不再变化

    c．容器内混合气体的密度保持不变

    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)

    91:9

    1:1

    1:91

    pH(25℃)

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

     

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
    (1)已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是__________（填序号）   
    A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol    
    B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量    
    C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化    
    D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小    
    E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)
    (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
    (4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
    H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
    (5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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