由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:

(1)用化学方程式表示X₂在工业生产上的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性：　　 比　　　 稳定（填氢化物化学式）。

(3)将0.24 mol Y氧化物YO₂和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO₃气体，同时放出热量11.8kJ。

①该反应平衡常数=　　　　　　　 。

②该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①写出Y与Z反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②将20 mL 0.5 mol·L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn²⁺）。计算V=　　　　　 。

(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                    。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝             kJ/mol

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

一定温度下， 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．温度升高，平衡常数K减小

B．化学计量数a为1

C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

D．X的转化率α＝Q1/Q