10．[南海中学2007-2008学年度第一学期高三月测]简单原子的原子结构可用下图形象地表示: 其中●表示质子或电子.○表示中子.则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 [解析]:根据图像.①②③分别是1H.2H.3H. [答案]:B 【查看更多】

【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥

C. ①②④⑤ D. ②③④⑤

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江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是

A.
物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气
B.
微粒半径由大到小顺序是：O₂^-＞N^3-＞Li⁺
C.
溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO₄^2-＞H2PO₄^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-
D.
CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是
[　　]
A．	物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气
B．	微粒半径由大到小顺序是：O^2－＞N^3－＞Li⁺
C．	溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO₄^2－＞H2PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－
D．	CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

AB

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

CCl₄

（填字母）；

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）步骤④加入物质X的目的是

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

，物质X可以选用下列物质中的

A

；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行

3

次过滤操作．

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硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

D

．A．33.6L B．22.4L C．20.16L D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明

铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的

B

．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．

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江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是