能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     H=－570kJ/mol；

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO₂(g)+2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)  H= +890kJ/moL

回答下列问题

(1)上述反应中属于吸热反应的是               

(2)H₂的燃烧热为                。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       则a=         ；该反应的熵S         0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行     。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     H=－570kJ/mol；

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO₂(g)+2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)  H= +890kJ/moL

回答下列问题

(1)上述反应中属于吸热反应的是                

(2)H₂的燃烧热为                。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       则a=         ；该反应的熵S         0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行     。

（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ；H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是        

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+CO (g)     H=a kJ·mol^-1；则a=        ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  ；H= +890 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是        
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol^-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是        

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol^-1；则a=        ；该反应的熵S         0(选填“＞”、“=”、“＜”)。