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    .红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5.反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据) 根据上图回答下列问题 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 , (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 , 上述分解反是一个可逆反应.温度T1时.在密闭容器中加入0.8mol PCl5.反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5分解率α2.α2 α1 (填“大于 .“小于 或“等于 ), (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 , (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于 .“小于 或“等于 ), (5)P Cl5与足量水反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 . [解析]:根据图像的热化学方程式可以写出. 在密闭容器中加入0.8mol PCl5.达到平衡后还有0.6mol PCl5.分解率为25%,由于反应是吸热反应.升高温度转化率增大.α2大于α1, (3)根据热化学方程式可知.P和Cl2反应生成中间产物PCl3是放热反应.温度太高.不利于PCl5的生成.所以降低温度.再和Cl2反应生成PCl5. +5Cl2(g)=2PCl5(g) △H=-798kJ/mol,生成1mol PCl5的反应热是-399kJ/mol, (5)根据物质的组成.生成两种酸分别是磷酸和盐酸.方程式可知. [答案]:+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 25% 大于 (3)因为PCl5分解反应是吸热反应.温度太高.不利于PCl5的生成. (4)-399kJ/mol 等于 (5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（?? ）

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
    [     ]
    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
    D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

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    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
    据图回答下列问题
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    ；
    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．

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    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应．下列说法正确的是（　　）

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    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
    ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
    ；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
    25%
    25%

    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1；
    -399kJ?mol-1；
    ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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