为消除“白色污染”，国际上已相继合成出多种对环境无害的“绿色化学”制品。请根据下面有关材料完成问题。

(1)德国ICI公司用微生物合成技术制得新型聚酯塑料，聚-3-羟基丁酸(P-3-HB)，成为一种新的生物降解性热塑性材料，用于农、渔、医用缝合线及骨折固定剂。请写出P-3-HB的结构简式_______________________。

(2)1996年美国罗姆斯公司研究的对环境安全的船舶防垢剂——“海洋9号”，获得美国“总统绿色化学挑战奖”。其结构简式为：

请填写下列空白：

①“海洋9号”的分子式为：_________________。

②该物质能否发生加成反应___________________(填“能”或“不能”)。若能，1 mol该物质最多可与_________________mol H₂加成。

③结构中的两个氯原子能否发生取代反应_________________ (填“能”或“不能”)，如能，请举例，用化学方程式表示___________________________________________________。

称取三份锌粉，分盛在三支试管里，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。试管甲加入p=3的盐酸10 mL，乙加入pH=3的醋酸10 mL，丙加入pH=3的醋酸和少量胆矾粉末。若反应结束生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、=、<回答：

⑴开始时反应速率的大小　　　　　　　　 ；

⑵三支试管中参加反应的锌的质量　　　　　　　　　　 ；

⑶反应终了所需时间　　　　   ，因为　　　　　　　　　　   。

 

称取三份锌粉，分盛在三支试管里，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。试管甲加入p=3的盐酸10 mL，乙加入pH=3的醋酸10 mL，丙加入pH=3的醋酸和少量胆矾粉末。若反应结束生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、=、<回答：

⑴开始时反应速率的大小　　　　　　　　 ；

⑵三支试管中参加反应的锌的质量　　　　　　　　　　 ；

⑶反应终了所需时间　　　　   ，因为　　　　　　　　　　   。

 

研究金属的冶炼对人类有重要意义．
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是．
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO，反应的氧化产物是．
（3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO₂）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H0．
（4）下列说法正确是
A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe₂O₃形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为（百分数中的数字保留到小数点后一位）．

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                     ；由此说明红磷的稳定性比白磷             。

（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈       （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                         。

（3）电解池的能量转化形式为                     ，原电池反应        （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是             。