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    2．下列说法中.正确的一组是C ①H.H.H是氢元素的三种核素,②冰.干冰.冰醋酸都是纯净物,③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后.铁都容易狙蚀,④向大气中大量排放SO2.NO2可CO2.都会导致酸雨,⑤使用光导纤维长距离输送电流.可以降伏电能损耗,⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理.但二者的使用原理不同 A．①④⑥ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑥ 3.下列各组数据中.其比值为2:1的是A A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中.c(NH):c(SO) B．相同温度下.0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中.c(H+)之比 C．Na2CO3溶液中.c(Na):c(CO) D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中.c2):c(KOH) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中，正确的一组是

    ①、、H是氢元素的三种核素，互称为同位素

    ②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

    ③化合反应不一定是氧化还原反应

    ④有些吸热反应，不需要加热也能进行

    ⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键

    ⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理

    [　　]

    A．

    ①④⑤

    B．

    ②⑤⑥

    C．

    ①②③④

    D．

    ①③④⑥

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    下列说法正确的是

    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

    B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

    C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

    D．原子结构模型的演变经历了：

     

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    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第2周期VIA族
    第2周期VIA族
    ．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在
    氢键
    氢键
    ．
    （3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    ．
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH
    小于
    小于
     7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有
    ad
    ad
    ．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

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    由Cu、S、O、H四种元素中2种或3种元素组成4种常见化合物，其中甲能与BaCl2反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性可以与CaO和CO2发生化合反应．下列说法中，正确的一组是（　　）
    ①甲一定是硫酸铜 ②乙一定是硫酸 ③丙可能是氢氧化铜 ④丁一定是水．
    A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

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    盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸．
    （1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    ．
    （2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验．
    实验内容 实验现象
    A 收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡． 蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色．
    B 取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量． 紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色．
    C 取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中． 产生大量白色沉淀
    D 最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡． 瓶内黄绿色气体立即消失．
    ①能说明氯气与水发生化学反应的实验是
    BC
    BC
    （填实验序号）
    ②写出实验D中所发生反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）该校另一合作学习探究小组用下列如图1所示装置对铜与硝酸反应进行探究．

    ①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？
    不正确
    不正确
    ．为什么？
    因为一氧化氮与试管内空气中的氧气反应，也会产生红棕色气体，浓硝酸和铜反应生成的是红棕色二氧化氮气体
    因为一氧化氮与试管内空气中的氧气反应，也会产生红棕色气体，浓硝酸和铜反应生成的是红棕色二氧化氮气体
    ．甲同学还能观察到的现象有
    气球鼓起胀大，铜片上放出气泡，溶液由无色变成蓝色，铜片变小甚至消失
    气球鼓起胀大，铜片上放出气泡，溶液由无色变成蓝色，铜片变小甚至消失
    ．
    ②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如图2所示．请写出O-A段反应的离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．

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