（13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：

 （1)写出步骤②的离子方程式＿　　　；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：　　＿。

 （2)步骤④包括三个操作环节，分别是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步骤⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗涤的操作是　　　　

  (4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H₂S0₄中，过滤；滤液中加适量K₂S0₄得到溶液丙，

再进行后续实验。请你评价此建议的可行性　　　　

Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶（NH₄）₂SO₄溶液NH₃（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸 体积（mL）
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
4	10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL^-1．