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    9．某些化学键键能数据如下: 化学键 H-H C1-Cl H-Cl 键能 436 243 431 则下列热化学方程式不正确 A．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g),= -91.5 B． H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g),= -183 C．H2(g)+ Cl2(g)HCl(g),= +91.5 D．2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g),= +183 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?浙江）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1（反应2）H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1（反应3）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）反应1的焓变△H1=
    -116kJ?mol-1
    -116kJ?mol-1
    ．
    （2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    该反应的焓变△H4=
    -651kJ?mol-1
    -651kJ?mol-1
    ．与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
    单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
    单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
    ．
    （3）反应1的平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
    降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
    降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
    （写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是
    增加反应气体的压强
    增加反应气体的压强
    ．
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：

    ①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
    （1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （填字母）
    A．降低温度   B．加入催化剂   C．缩小容器体积    D．增加H2的浓度   E．分离出二甲醚
    （2）该反应可以分两步进行：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
    则反应①的焓变△H1=
     
    kJ?mol-1，熵变△S
     
    （填“＞、＜或=”）0．
    已知某些化学键的键能数据如下表所示：
    化学键 C-H O-H H-H C-O C≡O
    键能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
    CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是
     
    kJ?mol-1．
    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 2 0.2 0
    平衡浓度/mol．l-1 0.4 1 0.8
    ①该条件下反应平衡常数K=
     
    ．
    ②相同条件下，若改变起始浓度．
    物质 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
    起始浓度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
    此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    （填“＞、＜或=”）v逆．
    （4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
    CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
    请写出负极的电极反应式：
     
    ．

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    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反应2）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反应3）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O（CO） H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）反应1的焓变△H1=
    -116kJ/mol
    -116kJ/mol
    ．
    （2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
    ．
    （3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是
    催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
    催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
    ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
    ．

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    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
    常温
     CH3OH （g）△H1 （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反应Ⅱ）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反应Ⅲ）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的焓变△H1=
    -116 kJ?mol-1
    -116 kJ?mol-1
    ．
    （2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4该反应的焓变△H4=
    -651 kJ?mol-1
    -651 kJ?mol-1
    ．
    （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如下：

    ①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为
    CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
    CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
    ．

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    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 N≡N H-H N-H
    键能kJ?mol-1 946 436 390
    合成氨的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
     
    ；所得溶液中离子的电荷守恒式是
     
    ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是
     
    ．
    （3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
     
    （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
     
    ．
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