化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时.遇到了困惑.为此.他们进行了冷静的思考和准备.决心重新实验.揭开奥秘.请你了解情况.参与交流讨论. [查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1. ②通常情况下.H2S为无色.有腐蛋臭味的气体.其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5. [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g.配成1L水溶液.测得其pH=7.8. ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体.继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重.质量为12.60g. ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析.组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液.测得pH=10.3. [分析猜想] Na2SO3·7H2O在强热下.失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论] (1) 实验操作②中称量操作至少进行 次. (2) 给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气.请以简要的文字和化学方程式给以说明. . (3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 . (4) 实验①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 .实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) . (5) 请你设计简单的实验方案.给上述分析.猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤.现象和结论. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行
4
4
次.
(2)给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.
避免Na2SO3被氧化,2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化,2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
4Na2SO3
 高温 
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
 高温 
.
 
Na2S+3Na2SO4

(4)实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是
实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下,S2-水解程度大于SO32-,溶液的碱性强
实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下,S2-水解程度大于SO32-,溶液的碱性强
.实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-

(5)请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤、现象和结论.
取③溶液适量于试管中,向其中加稀H2SO4,如有腐蛋气味气体生成,则证明有S2-
取③溶液适量于试管中,向其中加稀H2SO4,如有腐蛋气味气体生成,则证明有S2-
另取③中溶液适量于试管中,加入HCl酸化的BaCl2,如有白色沉淀生成,证明有SO42-
另取③中溶液适量于试管中,加入HCl酸化的BaCl2,如有白色沉淀生成,证明有SO42-

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化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行______次.
(2)给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.______.
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______.
(4)实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是______.实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)______.
(5)请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤、现象和结论.______、______.

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化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行______次.
(2)给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.______.
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4

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化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行______次.
(2)给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.______.
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4

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