(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示.其中a.c二步的化学方程式可表示为: SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3. 该反应的催化剂是 (2) 550 ℃时.SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示.将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中.反应达平衡后.体系总压强为0.10 M Pa.试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= . (3)550 ℃时.将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中.反应达平衡后.下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A. 升高温度 B.充入He(g).使体系总压强增大 C. 再充入2 mol SO2和1 mol O2 D. 再充入1 mol SO2和1 mol O2 (4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3.有两只密闭容器A和B.A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压.B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体.并使A和B容积相等. 试填写下列空格: A容器达到平衡时所需的时间比B容器 ,平衡时A容器中SO2的转化率比B容器 ,达到所述平衡后.若向两容器中通入等物质的量的原反应气体.达到平衡时.A容器的混合气体中SO3的体积分数 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同),B容器的混合气体中SO3的体积分数 . 本资料由 提供! 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中ac二步的化学方程式可表示为:

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

该反应的催化剂是         (写化学式)

     (2)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=             

(3)550 ℃时,将2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A.升高温度                                                       B.充入He(g),使体系总压强增大

C.再充入2 mol SO2和1 mol O2      D.再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格:

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

 

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中ac二步的化学方程式可表示为:

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
该反应的催化剂是        (写化学式)
(2)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=             

(3)550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
A.升高温度          B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格:
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__  _(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,

其中a、c二步的化学方程式可表示为:
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
该反应的催化剂是                (写化学式)
(2)压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

压强/MPa
温度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变SO2、O2和SO3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           

(3)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    

反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A.升高温度                              B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)SO3溶于水得到硫酸。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+        2 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          

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(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为:

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

该反应的催化剂是         (写化学式)

(2) 550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=     

(3)550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应 达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

A.升高温度                  

B.充入He(g),使体系总压强增大

C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 

D.再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格:

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填:“短或长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大或小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

 

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,

其中a、c二步的化学方程式可表示为:

SO2+V2O5SO3+ V2O4    

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

该反应的催化剂是                 (写化学式)

(2)压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

压强/MPa

温度/℃

0.1[

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

当合成SO3的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变SO2、O2和SO3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           

(3)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                     

反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

A.升高温度                               B.充入He(g),使体系总压强增大

C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4)SO3溶于水得到硫酸。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+         2 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          

 

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