（1）被还原的H₂SO₄的物质的量为_____________。

（2）若50 mL浓H₂SO₄中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

（3）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.27 g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度。

下列说法正确的是                                  （    ）

    A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积都为1×10^－14mol²·L^－2

    B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动

    C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×10²³个电子转移

    D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                                 (提示：S元素被氧化为SO₄^2-)。

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：