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    7．高温及一定催化剂作用下.某反应达平衡.平衡常数K=.恒容时.温度升高.H2 浓度减小.下列说法正确的是 A．将容器体积变为原来2倍.CO的平衡浓度变为原来的2倍 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2 + H2催化剂高温CO + H2O ,△H＞0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=  ．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（    ）

    A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O

     

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    高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=  ．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（    ）

    A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O

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    高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=  ．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（    ）

    A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O

     

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    高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=  ．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（   ）

    A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O ;△H>O

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4kJ?mol-1
    -217.4kJ?mol-1
    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16nol/（L?min）
    0.16nol/（L?min）
    ，该温度下反应的平衡常数K=
    80L?mol-1
    80L?mol-1
    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A
    A
    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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