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    某同学设计如图-1所示的装置制溴苯.用恒压漏斗A代替分液漏斗.在带支管的烧瓶B中装入少量的铁粉.烧杯D内盛有AgNO3溶液.液面上有一倒扣的漏斗.图中夹持仪器未画出. (1)打开恒压漏斗A的活塞.使苯及液溴的混合物慢慢滴入烧瓶中与铁粉接触.按发生反应的先后次序.有关的化学方程式. (2)倒置的漏斗的作用是 ,随着反应的进行.烧杯内主要现象是: . (3)用恒压漏斗代替分液漏斗的好处是 . (4)实验时.C处橡胶管所连接的上.下两玻璃管的接口处尽可能靠近.其原因是 . (5)与图-2装置制溴苯比较.回答图-1装置的主要优点. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
    （1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是
     
    （填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：
     

    （2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是
     
    ，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
     
    ．
    （3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．
    编号 液体A     固体B   可制得的气体
     ① 浓氨水 NaOH NH3
    ② 稀硫酸 Zn H2
    ③ 稀盐酸 CaC03 C02
    ④ 双氧水 Mn02 Q
    ⑤
     
     
     

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    某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为
    溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    ，
    C中发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ；
    （2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加
    高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
    高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
    溶液，C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有
    氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
    氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
    溶液时可验证其还原性； 而C中盛有
    品红
    品红
    溶液时可验证其漂白性．

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    (14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

     

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

     

    Ⅲ

    Na2SO3固体、浓H2SO4[来

    SO2

     

    Ⅳ

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

     

     

     

    ⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                             。

    ⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                       ．

    ⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是                        ．发生反应的离子方程式是                                    ．

    ⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

          a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有                         ．

       ⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平．

       ⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

    编号

    镁铝合金度量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__        __．

     

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    某同学设计了如下图所示的两套装置，用于制取少量溴苯和硝基苯。
    请回答：
    （1）基于相同的设计理念，两套装置有一个突出的共同点是________________________，这样设计的作用是________________________。
    （2）实验室制取少量溴苯，应选用__________装置(填字母代号)，写出该装置中发生的有机化学反应的化学方程式________________________。
    （3）如果用制硝基苯的装置来制备少量一硝基甲苯（以甲苯为原料），实验中应该控制的反应温度与制备硝基苯相比应有什么不同之处________________________， 理由是________________________，写出一个制取一硝基甲苯的化学方程式________________________。
    （4）用下图所示装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体是否是乙烯。现有下列三种试剂： a． 溴水 b． Br2的CCl4溶液 c． KMnO4酸性溶液
    你认为X溶液可以是__________(填代号字母)。如果有选项你没选，请说明不选它的理由________________________（若都选了，此问不用作答）

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    (14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

     

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

     

    Ⅲ

    Na2SO3固体、浓H2SO4[来

    SO2

     

    Ⅳ

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

     

     

     

    ⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                            。

    ⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                      ．

    ⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是                       ．发生反应的离子方程式是                                   ．

    ⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

          a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有                        ．

       ⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②          ，③视线与凹液面最低处相平．

       ⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

    编号

    镁铝合金度量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__       __．

     

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