26.有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.A与B不同周期.C.E同主族.B与E的最外层电子数之和为11.核电荷数之差为9.A与B形成化合物甲和A与C形成化合物乙具有相同的电子数. D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小.回答下列问题: ⑴写出下列元素的名称:B: C: D: . ⑵乙属 分子.甲的电子式为 . ⑶向20 mL 0.1 mol/L甲的水溶液中加入等体积的pH的HSO.则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 . ⑷戊是一种常用的净水剂.它含有上述五种元素中的四种元素.试用离子方程式表示其净水原理 .在戊的水溶液中逐滴滴入稀Ba(OH)溶液直至过量.下列表示加入Ba(OH)溶液的体积(X)与溶液中沉淀的质量(Y)的关系示意图中.正确的是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克D与盐酸反应时,在标准状况下放出气体2.24L.
试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A
    E
,写出D的原子符号
2412Mg
2412Mg
(标出质子数和质量数)
(2)画出C的原子结构示意图

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)比较B和E的气态氢化物的稳定性(用化学式回答):
H2O>H2S
H2O>H2S

(5)判断C元素和D元素的金属性强弱,简要地说明你的一个判断依据:
金属性 Na>Mg,钠跟冷水能反应,镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na>Mg,钠跟冷水能反应,镁和冷水不反应 或其他合理答案

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体.
(1)B、C两元素按原子个数1:1组成的化合物F中的阴阳离子比为
1:2
1:2
,F中既存在离子键又存在
非极性
非极性
共价键(填“极性”或“非极性”).
(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的离子方程式:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应,且生成气体的化学方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

(5)D的氢化物分子中,D原子的杂化方式是
sp3
sp3
,空间构型是
V形
V形

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、D 都能分别与B按原子个数比为1:1 或2:1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)画出E的原子结构示意图
;写出电子式D2B2
;写出化学式EC4
SiF4
SiF4

(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用电子式表示化合物DC的形成过程

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.其中:C、D是金属元素;A和C原子的最外层电子都只有一个;B和E原子的最外层电子数相同,且B原子L层电子数是K层电子数的3倍;D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半.由此推知:
(1)写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号:A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
  D
Al
Al
 E
S
S

(2)用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程:

(3)D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
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倍.A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题:
(1)写出相应元素符合,A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-

(3)将铝片和镁片.插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系.
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
NaOH
NaOH

(2)写出下列反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C

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