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    18．80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/L. ②计算在80℃时该反应的平衡常数K= , ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深 或“不变 ) , ④要增大该反应的K值.可采取的措施有 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化 曲线.请在该图中补画出该反应在60℃时 N2O4物质的量的变化曲线. (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O 从KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质(甲).甲物质能使上述还原过程发生. ①写出并配平该氧化还原反应的方程式: ②反应中若产生0.2mol气体.则转移电子的物质的量是 mol. ③若1mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂                       D．升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    （8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4  2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）
    n(mol)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                    
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                 ；
    ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）                ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）                  ；
    A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2  C．使用高效催化剂 D．升高温度   

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    （8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4   2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                     

    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                  ；

    ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）                 ；

    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）                   ；

    A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2  C．使用高效催化剂 D．升高温度   

     

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    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

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    .(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

          时间(s)
    n(mol)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                            ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                               ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)                                    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             。
    A.增大N2O4的起始浓度                  B.向混合气体中通入NO2
    C.使用高效催化剂                       D.升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

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