27．燃料电池作为一种新型能源.由于其电极材料丰富 .电解质多种多样(可以是固态.液态.气态等).将渗透到我们生活的各个领域.碱性燃料电池(AFC)采用30%-50%KOH溶液作电解质溶液.以氢气为燃——青夏教育精英家教网—

27．燃料电池作为一种新型能源.由于其电极材料丰富 .电解质多种多样(可以是固态.液态.气态等).将渗透到我们生活的各个领域.碱性燃料电池(AFC)采用30%-50%KOH溶液作电解质溶液.以氢气为燃料.在一定条件下发生反应:2H2+O2=2H2O.则该电池的电极反应式为:正极: .负极: 此燃料电池有许多优点.其中主要有两点:首先是: ,其次是: (2)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据. 可知:该盐酸的物质的量浓度为 , 若取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液 100mL混合.再将混合后溶液稀释至1.00L.此时溶液的pH约为 . 【查看更多】

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。

查看答案和解析>>

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式           。
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为      ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是       （填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=

(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为          ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为        ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为        。

查看答案和解析>>

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式。
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=

(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为          ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为        ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为        。

查看答案和解析>>

能源问题是人类社会面临的重大课题．燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样，将渗透到我们生活的各个领域．

(1)碱性燃料电池采用30％～50％　KOH溶液作电解质溶液，以H₂为燃料，在一定条件下使其发生反应，该电池的电极反应式为：

正极：________________；负极：________________．

电池工作过程中OH^－向________极移动，电解质溶液的pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)．

(2)若以甲醇作燃料，则它将发生________反应，若要使甲醇在电池中的反应顺利进行，在该电池中除了电极材料外，可能还需要的条件是(　　)

A．点燃　B．催化剂　C．高压　D．某种电解质

(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^――4e^－＝N₂＋4H₂O，正极的电极反应式是：________________．工作时________极区pH相对较大．下图是一个电化学过程示意图．