练习册

  • 练习册
  • 试题
    4(x+y)＝5 x＝0.134mol 160＝50 y＝0.089mol 乙烯占60%.乙炔占40%. 本资料由 提供! 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．

    (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0　CO和H2O物质的量浓度变化如下图所示，则：

    ①0－4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝________．

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：________．

    (3)25℃时，Ksp＝5.61×10－12，Ksp＝7.42×10－11．下列说法正确的是________

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL　0.01 mol·L－1氨水中的Ksp和在20 mL　0.01 mol·L－1　NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)＝0.0561 mol·L－1，则溶液的pH＝9

    (4)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________．

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

    查看答案和解析>>

    （7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                   。

    (A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C) 玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

    (G) 三脚架；(H) 药匙；(I) 坩埚钳。

    （2）实验后得到以下数据：

    　　a、 加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    　　b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：___              ___，

    这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

    　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    　  C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

     

    查看答案和解析>>

    （7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                  。

    (A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C)玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

    (G) 三脚架；(H) 药匙；(I)坩埚钳。

    （2）实验后得到以下数据：

    　　a、 加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    　　b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：___             ___，

    这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

    　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    　 C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

     

    查看答案和解析>>

    在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

    A. x＝4

    B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

    C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

    D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

     

    查看答案和解析>>

    根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                   。

    (A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C) 玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

    (G) 三脚架；(H) 药匙；(I) 坩埚钳。

    （2）实验后得到以下数据：

    　　a、 加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    　　b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：___              ___，

    这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

    　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    　  C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案