18．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料.合成甲醇的主要反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0. Ⅰ．在一定条件下.上述反应在一密闭容器中达到平衡. (1——青夏教育精英家教网—

18．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料.合成甲醇的主要反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0. Ⅰ．在一定条件下.上述反应在一密闭容器中达到平衡. (1)体积不变的条件下.下列措施中有利于提高CO的转化率的是 . A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2 (2)在保证H2浓度不变的情况下.增大容器的体积.平衡 . A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动作出此判断的理由是 Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2.为了研究不同温度下CO2对该反应的影响.以CO2.CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验.结果表明.原料气各组分含量不同时.反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的.实验数据见下表: CO2%-CO%-H2% 0–30–70 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率(%) CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 (3)由上表数据可得出多个结论. 结论一:在一定条件下.反应温度越高.碳转化率 . 结论二: (4)为了验证结论二.有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验. 组别体积分数(%) CO CO2 H2 N2 第1组 19.7 0.0 59.1 21.2 第2组 20.7 0.3 62.1 16.9 第3组 16.9 1.3 50.7 31.1 第4组 19.8 5.5 59.4 15.3 第5组 20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时.控制不变的因素有 . . 等. 【查看更多】

甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。

(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol^-1
已知： 2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g) H₂O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol^-1
①H₂的燃烧热为_________。
②CH₃OH(g) + O₂(g) CO(g) + 2H₂O(g) 的反应热△H＝_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₁／P₂ =2.2，计算该条件下CH₃OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为：________。在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH) = ______。

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甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
(2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。

各阶段对应的平衡常数如表所示

请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________（用“>” “<”或“=”连接）。
(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO₂，为了研究温度及CO₂含量对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表

由表中数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH₃OH的碳转化率_________________。
结论二：________________ 。

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甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） ΔH < 0。

在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______（填字母）。

A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H₂

（2）在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

作出此判断的理由是____________________________________________________________

______________________________________________________。

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甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） ΔH < 0。

原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO₂%-CO%- H₂% （体积分数）		03070			22870			42670			82270			201070
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率（%）	CH₃OH	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
碳转化率（%）	CH₄	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

（1）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

组别	体积分数（％）
组别	CO	CO₂	H₂	N₂
第1组	19.7	0.0	59.1	21.2
第2组	20.7	0.3	62.1	16.9
第3组	16.9	1.3	50.7	31.1
第4组	19.8	5.5	59.4	15.3
第5组	20.3	10.9	60.9	7.9