28.甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜. (1)制取氧气:①用20%的H2O2溶液.通过反应2H2O2MnO22H2O+O2↑来制取氧气.则在下列A.B.C三装置中最佳装置是 ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是 ③为了能使产生的氧气被充分干燥.可采取的操作是 (2)制取氧化铜:将m g铜粉在氧气流中加热到高温.使铜粉全部氧化.得n g粉末X.乙同学查阅资料知:铜与氧气的反应有:①2Cu+O2△\s\up2 (--2CuO.②4CuO>1000℃2Cu2O+O2↑,在酸性条件下:2Cu++Cu2+(aq).由此得出结论:铜虽然全部氧化.但由于加热温度偏高.产物并不一定是纯CuO.可能含有一定量的氧化亚铜(Cu2O). (3)探究铜的氧化物的成分 为测定粉末X中是否含有Cu2O.甲.乙.丙三同学分别设计如下实验方案. 甲同学的实验方案是:向粉末X加入稀硫酸.若有 .则说明固体中含有Cu2O. 乙同学的实验方案是:再将粉末X放入氧气中加热.如果其质量增加.则说明其中含有Cu2O. 丙同学的实验方案是:通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分. 若n的取值范围是 ≤n< .则粉末X中含有Cu2O.其物质的量是 . 请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案.通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O.写出该实验中离子反应的方程式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

(1)制取氧气

①用20%的H2O2溶液,通过反应2H2O2MnO22H2O+O2↑来制取氧气,则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______

 


   ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______

   ③为了能使产生的氧气被充分干燥,可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

(2)制取氧化铜

m g铜粉在氧气流中加热到高温,使铜粉全部氧化,得n g粉末X。乙同学查阅资料知:铜与氧气的反应有:①2Cu+O2△\s\up2 (——2CuO,②4CuO>1000℃2Cu2O+O2↑;在酸性条件下:2Cu(aq)——Cu(s)+

Cu2(aq)。由此得出结论:铜虽然全部氧化,但由于加热温度偏高,产物并不一定是纯CuO,可能含有一定量的氧化亚铜(Cu2O)。

(3)探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu2O,甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是:向粉末X加入稀硫酸,若有                    ,则说明固体中含有Cu2O。

乙同学的实验方案是:再将粉末X放入氧气中加热,如果其质量增加,则说明其中含有Cu2O。

丙同学的实验方案是:通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

n的取值范围是     n_____,则粉末X中含有Cu2O,其物质的量是___________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案,通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

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I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快。此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:
丙组:
丁组:
戊组:
(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ;使反应变快的可能原因是__________ ;从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ,取得产品后的残留物质可循环使用。
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。则在五组方案中,__________ 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:
,便决定设计实验测定反应生成的和O2的物质的量,并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示:
试验测得数据及有关结果如下;
① 准确称取6.0g无水;
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;
③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280.mL;
试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为: ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(3)装置F的作用是__________。
(4)装置D的作用是__________。
(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ , ③________________ 。
(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。

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已知以铜作催化剂,用空气氧化醇可制取醛,其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜,热的氧化铜再氧化醇生成醛。在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液。常温下甲醇为液体,甲醛为气体;甲醇和甲醛均能与水混溶。

下图是两个同学设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如甲和乙所示:

请回答下列问题:

(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是_________________________。

(2)若按甲装置进行实验,则通入A的X是___________________,B中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装入的物质是____________,B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

(4)两套装置中都需要加热的仪器有________(选填A、B、C)。

(5)请设计简单的实验,检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。

_____________________________________________________________________

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已知:以铜作催化剂,用空气氧化醇制取醛,事实上是空气先与铜反应生成氧化铜,热的氧化铜再氧化醇生成醛。

某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性:

图3-1是两个同学设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如甲和乙所示

图3-1

请回答下列问题:

(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是__________________________。

(2)若按甲装置进行实验,则通入A的X是______,B中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装入的物质是______,B中发生反应的化学方程式为__________________________。

(4)试管C中应装入的试剂是__________。

(5)两套装置中都需要加热的仪器有______(填A、B、C)。

(6)若欲得到较浓的甲醛溶液,你认为选用哪套装置较好?______(填“甲”或“乙”)。

(7)请设计简单的实验,检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。

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已知:以铜作催化剂,用空气氧化醇制取醛,事实上是空气先与铜反应生成氧化铜,热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性:

沸点/℃

水溶性

甲醇

65

与水混溶

甲醛

-21

与水混溶

下图是两个同学设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如甲和乙所示

请回答下列问题:

(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是____________________。

(2)若按甲装置进行实验,则通入A的X是______,B中发生反应的化学方程式为__________________________。(有机分子用结构式表示)

(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装入的物质是__________。

(4)试管C中应装入的试剂是__________。

(5)两套装置中都需要加热的仪器有______(填A、B、C)。

(6)若欲得到较浓的甲醛溶液,你认为选用哪套装置较好?______(填“甲”或“乙”)。

(7)验证实验后试管C中含有甲醛,所用试剂是__________。

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