高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是；
（4）实验2可得出的结论是；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：．

一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为O．4mol/L．
①1min内，B的平均反应速率为
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍，则起始物质改加molC即可．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），另一种产物应该是（写化学式）
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═Fe

O

2- 4

+Cl^-+H₂O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：

实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是；
（5）实验2可得出的结论是；
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K₂FeO₄电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是．

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①1min内，B的平均反应速率为；x的值为；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是；
④恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n₁、n₂、n₃，则n₁与n₃、n₂与n₃之间应满足的关系为：．
（2）若维持恒温恒压下：
①达到平衡时C的体积分数20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．