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    8．在25℃时.向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中.放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化).反应进行至2min末收集到1.12L氢气.在此之后又经过4min.铁粉完全溶解.则: (1)前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是 (2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是 (3)前2min与后4min相比.反应速率较快的是 .其原因是 . (本题考查学生对化学反应速率的理解.对化学反应速率表示方法的认识.以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关简单计算.答题时要审清题意.注意是用何种物质来表示反应速率的.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

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    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则
    （1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是
    0.25
    0.25
    mol?L-1?min-1．
    （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
    0.25
    0.25
    mol?L-1?min-1．

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    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡
    		Ksp
    AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
    		5,0×10-13mol2·L-2
    AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
    		8.3×10-17mol2·L-2
    FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
    		6.3×10-18mol2·L-2
    ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
    		1.6×10-24mol2·L-2
    CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
    		1.3×10-36mol2·L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                。
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-]     (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+]     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是                       (用沉淀物的化学式表示)。
    (4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（   ）
    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体
    C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体

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    （10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17mol2·L-2

    FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)     (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是            (用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

    A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体                                                D．加入少量CuCl2固体

     

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    （10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17mol2·L-2

    FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                 。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是             (用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

    A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体                                                D．加入少量CuCl2固体

     

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