(可能用到的原子量 Ma-23.c-12,0-16) 1. 碳酸钠晶体的式量为.——青夏教育精英家教网—

(可能用到的原子量 Ma-23.c-12,0-16) 1. 碳酸钠晶体的式量为. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

23、碳酸钠是一种生活中常见的盐，也是一种重要的化工原料．
①碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，俗称

纯碱

，其水溶液呈

碱性

性；工业上用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，有关的化学方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

，碳酸钠晶体的化学式是Na₂CO₃?10H₂O，0.2mol碳酸钠晶体中有水

mol；
②在某温度时，取两份等质量、等浓度的不饱和碳酸钠溶液，分别加入mg碳酸钠粉末和ng碳酸钠晶体，均能使溶液达到饱和，如图：其中属于加入碳酸钠粉末的曲线是

（1）

．
（填（1）、（2））
③综合上述各小题信息，可以估算出，此温度下碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数为

小于

（等于37%、大于37%、小于37%）．

将碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸中，恰好完全反应，生成4.4g气体．求：
（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数；
（3）原混合物中钠元素的质量分数．

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取

方法．
（2）将30℃时氯化钠与碳酸钠饱和溶液的温度降到到10℃时，二种溶液的溶质质量分数由大小关系是

．

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度

．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量

（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取

方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是

．

A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．

（选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）从溶解度表中，我获取的信息有：

氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显

，

碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）

．
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：

溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）

．

同步练习册答案