2.影响化学反应速率的因素有温度.浓度.压强.催化剂.还有增大固体反应物的有效表面积等.从稀硫酸改用98%浓硫酸.虽然浓度增大了.但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气.滴加少量硫酸铜溶液.铁与其发生置换反应.形成Cu-Fe原电池.使反应速率加快. 3.从曲线变化的趋势看.在反应过程中物质N逐渐减少.物质M逐渐增多.当时间为0时. 容器中M和N两物质的物质的量均不为0.且分别为2mol和8mol,t1时.N物质由8mol减至6mol.减少量为2mol.M物质由2mol增至3mol.增加量为1mol.说明M.N之间的量变关系为:M2N或2NM.t1时容器中有M物质3mol.N物质6mol.即N的浓度是M浓度的2倍:t2时.M. N两物质的物质的量相等.且为4mol.但不是正.逆反应速率相等,t3时.M.N的物质的量不随时间的变化而改变.是化学平衡状态的特征.说明正.逆反应速率相等.综上分析.答案为D. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等.下列有关说法不正确的是(  )

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影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等.下列有关说法不正确的是(  )

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影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用图1所示装置研究化学反应速率的有关问题。
(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量的镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中,足量的镁条与一定量稀盐酸反应生成H2的量和反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在上面的方框中画出上述反应的化学反应速率与时间的定性关系曲线。
②已知镁与盐酸的反应是放热反应,从该反应事实和图2所示曲线中你得到的结论是__________。
(2)取两个图1所示的装置,分别量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液加入两个锥形瓶中,同时将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全结束后,恢复到室温。观察到反应过程中产生H2的快慢不同,但量筒中水的体积均为VmL。
①操作过程中不让铜丝与酸接触的理由是_________________;
②你认为上述反应速率不相等的原因是______________________。
(3)用铝分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时,实验现象明显不同:铝与稀盐酸反应,产生气泡较快;铝与稀硫酸反应,产生气泡较慢。从反应本质看,两者的实验现象应该相同。在不考虑温度变化、药品纯度等的情况下,请你对上述实验现象提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。
①你的假设是__________________________;
②实验操作和现象:______________________。

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影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是(  )
A.改变压强能改变气体反应的速率
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数
D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是


  1. A.
    改变压强能改变气体反应的速率
  2. B.
    增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
  3. C.
    温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数
  4. D.
    催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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